PythagorasLearn
Σύνδεση
Χημεία · 1 Εισαγωγή στην Οργανική Χημεία

1.13 Θερμοχημεία, ενεργειακά διαγράμματα και σταθερότητα

Η εκτύπωση αυτού του περιεχομένου δεν επιτρέπεται.

Βήμα 1 από 7

01Με απλά λόγια

Με απλά λόγια

Κάθε οργανική αντίδραση περιλαμβάνει διάσπαση και σχηματισμό δεσμών. Η διαφορά ενέργειας ανάμεσα σε αντιδρώντα και προϊόντα καθορίζει αν εκλύεται ή απορροφάται θερμότητα, ενώ το ενεργειακό εμπόδιο καθορίζει πόσο εύκολα αρχίζει η αντίδραση.

Ορισμός

Μεταβολή ενθαλπίας αντίδρασης

ΔH=Hπροι¨οˊντων−Hαντιδρωˊντων\Delta H=H_{\text{προϊόντων}}-H_{\text{αντιδρώντων}}

  • ΔH<0\Delta H<0: εξώθερμη αντίδραση, εκλύεται θερμότητα.
  • ΔH>0\Delta H>0: ενδόθερμη αντίδραση, απορροφάται θερμότητα.

Η ενθαλπία είναι καταστατική ιδιότητα, άρα η ΔH\Delta H εξαρτάται από αρχική και τελική κατάσταση.

Δεν το κατάλαβα

Θα ανοίξει ο Πυθαγόρας με αυτή την ενότητα φορτωμένη

Τι θες να κάνεις μετά;

Εξάσκηση κεφαλαίουΑπό την τράπεζαΘέματα εξετάσεωνΜε λύσεις

Ρώτησε τον Πυθαγόρα

Κάτι σε αυτό το σημείο σε δυσκολεύει; Ρώτησε τον Πυθαγόρα και συνέχισε από εκεί που δυσκολεύτηκες.

Πάτα «Ρώτησε τον Πυθαγόρα» σε όποιο κομμάτι σε δυσκολεύει — φορτώνεται μόνο αυτό στη συζήτηση. Το κουμπί πιο κάτω φορτώνει ολόκληρο το θέμα: όλη τη θεωρία, τους ορισμούς, τα παραδείγματα και τα συχνά λάθη.

Ρώτησε τον Πυθαγόρα για όλη την ενότητα